活化分子

"活化 分子"在学术文献中的解释：

1、越过能峰的 分子称为活化 分子.在反应体系中并不是所有的反应物分子都可以变成产物分子的具有平均 能量的反应物分子一旦获得不低于活化能的额外 能量它就有了进行化学反应的活性变成了活化分子

2、具有平均 能量的分子一旦获得了不少于E0的额外能量,它就具有进行化学反应的活性了,这种 分子称为“活化分子”.使具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“成矿 活化能”

3、这种 分子称为活化分子，活化分子所具有的 能量要比普通分子超出一定值。

在相同温度下， 分子的 能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生 有效碰撞的一定是活化 分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物 分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些 能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化 分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的 分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化 分子数（或浓度）是决定 化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化 分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用 催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物 分子只要吸收较少的能量就能变成活化 分子，有利于增大 化学反应速率。

分子必须有足够的 能量才能变成活化分子，发生反应。增加活化 分子的方式有：

1增加浓度，因为在一定温度下活化 分子占分子总数的百分比是固定的；

2升高温度，增加分子 能量；

3使用 催化剂，使反应的 能量标准降低。

那些 能量超过某一数值而能发生 化学反应的分子称为活化分子。 分子之间发生化学反应,首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应,只有 能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些 能量超过某一数值而能发生化学反应的 分子就是活化分子。活化 分子的浓度是决定 反应速度的一个重要因素。活化 分子浓度越大则反应速度越快。

首先同种 分子在不同反应中，形成活化分子不同，所以所需 能量是不同的。

所以说活化 分子的概念是因化学反应而生，所以活化分子生成也意味着化学反应的发生。

活化 分子只用来描述符合 能量要求的这一类分子，而不分为这一类中有没有合适碰撞取向的。所以第一句话应该是对的。

问题二，就是因为它反应了，所以才叫做活化。

应该不存在，除非是具有更高 能量的 分子放出能量得到。